Obtencion Del Metano
Obtención del metano
Objetivos:
• Obtener metano en el laboratorio a partir de reactivos convenientes.
• Comprobar algunas reacciones con el metano obtenido.
• Comprobar la ley de los gases ideales y concepto de eficiencia de una reacción.
Metodología:
El metano se prepara fácilmente en el laboratorio por la descomposición térmica del acetato de sodio, e hidróxido de sodio en presencia de oxido de calcio como catalizador según la reacción:
CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3.
El gas formado se recoge por desplazamiento de agua.
1. Arme un sistema para recolectar gases por desplazamiento de agua.
2. Pulverice en un mortero 1,5 g de acetato de sodio y 0.75 g NaOH y 0.75 g de oxido de calcio.
Lleve la mezcla al sistema de recolección previamente armado y caliente suavemente hasta que funda y empiece a efervecer. Deje escapar las primeras porciones del gas para expulsar el aire del equipo y luego recoja el gas desprendido por la reacción.
Durante la práctica se harán tres verificaciones:
• En la primera se esperará hasta que la reacción empiece el desprendimiento de metano para realizar la verificación de la combustión del mismo, según la reacción:
CH4+ O2 CO2 + H2O.
• En la segunda parte se realizará la verificación (utilizando la ley de los gases ideales) de la eficiencia de la reacción de producción de obtención de metano, se aplicarán los conceptos de reactivo límite y reactivo en exceso teniendo en cuenta la reacción inicial, a saber:
CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3.
• en la tercera se verificarán algunas reacciones de metano Haga burbujearmetano en un tubo de ensayo que contenga una solución de bromo en tetracloruro de carbono. Observe si hubo algún cambio, y diga cual es la reacción (si la hay).
MONTAJE Y EJECUCION DEL EXPERIMENTO
Bibliografía:
Mc MURRY, John. Química Orgánica. Thomson internacional, Quinta edición .México.2000.
CAREY, Francis A. Química Orgánica. Mc Graw Hill. Tercera edición. Madrid. 1999.
Objetivos:
• Obtener metano en el laboratorio a partir de reactivos convenientes.
• Comprobar algunas reacciones con el metano obtenido.
• Comprobar la ley de los gases ideales y concepto de eficiencia de una reacción.
Metodología:
El metano se prepara fácilmente en el laboratorio por la descomposición térmica del acetato de sodio, e hidróxido de sodio en presencia de oxido de calcio como catalizador según la reacción:
CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3.
El gas formado se recoge por desplazamiento de agua.
1. Arme un sistema para recolectar gases por desplazamiento de agua.
2. Pulverice en un mortero 1,5 g de acetato de sodio y 0.75 g NaOH y 0.75 g de oxido de calcio.
Lleve la mezcla al sistema de recolección previamente armado y caliente suavemente hasta que funda y empiece a efervecer. Deje escapar las primeras porciones del gas para expulsar el aire del equipo y luego recoja el gas desprendido por la reacción.
Durante la práctica se harán tres verificaciones:
• En la primera se esperará hasta que la reacción empiece el desprendimiento de metano para realizar la verificación de la combustión del mismo, según la reacción:
CH4+ O2 CO2 + H2O.
• En la segunda parte se realizará la verificación (utilizando la ley de los gases ideales) de la eficiencia de la reacción de producción de obtención de metano, se aplicarán los conceptos de reactivo límite y reactivo en exceso teniendo en cuenta la reacción inicial, a saber:
CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3.
• en la tercera se verificarán algunas reacciones de metano Haga burbujearmetano en un tubo de ensayo que contenga una solución de bromo en tetracloruro de carbono. Observe si hubo algún cambio, y diga cual es la reacción (si la hay).
MONTAJE Y EJECUCION DEL EXPERIMENTO
Bibliografía:
Mc MURRY, John. Química Orgánica. Thomson internacional, Quinta edición .México.2000.
CAREY, Francis A. Química Orgánica. Mc Graw Hill. Tercera edición. Madrid. 1999.
super genial,muchisimas gracias,sigue publicando.
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